Matura

chemia

Plik z kluczem i test w pdf do ściągnięcia poniżej!

Arkusz I

Zadanie 1.

Pewien gaz umieszczono w pojemniku w temperaturze T1 = 200K pod określonym ciśnieniem 1000hPa p1, jak zmieni się ciśnienie jeśli temperatura wzrośnie dwukrotnie, przy niezmienionej objętości?

Obliczenia:

Zadanie 2.

1. Układ izolowany jest to taki układ, w którym nie ma wymiany materii i energii z otoczeniem. P/F
2. Przykładem procesu endotermicznego jest parowanie wody. P/F
3. Przemiana adiabatyczna jest to przemiana, w której nie ma wymiany energii na sposób ciepła. Jest natomiast wymiana energii na sposób pracy. P/F

Zadanie 3.

Beryl ze względu na swoje właściwości tworzy szeroko gamę związków. W związkach koordynacyjnych przyjmuje liczbę koordynacyjną 4.

Napisz reakcje w formie jonowej skróconej oznaczone punktem: 1, 2.

1 ………………………………………………………………………………………………………………

2 ………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 4.

Podaj nazwę następującego związku kompleksowego: 

..………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 5.

Entalpia reakcji uwodornienia benzenu do cykloheksanu wynosi około -209kJ/ mol, natomiast entalpia reakcji uwodornienia cykloheksenu do cykloheksanu wynosi około -120 kJ/ mol.

Wyjaśnij, dlaczego wartość entalpii nie jest trzykrotnie większa?

Źródło: Przemysław Mastalerz, Podręcznik Chemii Organicznej, Wrocław 1998r wydanie drugie.

..………………………………………………………………………………………………………………

..………………………………………………………………………………………………………………

..………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 6.

„Z elektronowej budowy cząsteczek wynika, że możliwe są dwa sposoby rozpady wiązań, homolityczny i heterolityczny. W rozpadzie homolitycznym para elektronów tworząca wiązanie zostaje rozdzielona i powstają fragmenty, zawierające po jednym niesparowanym elektronie. W rozpadzie heterolitycznym para elektronów pozostaje w całości przy jednym z fragmentów.”

Źródło: Przemysław Mastalerz, Podręcznik Chemii Organicznej, Wrocław 1998 r. wydanie drugie.

Wyjaśnij dlaczego rozpad homolityczny występuje w Br2 a nie występuje w CH.

..………………………………………………………………………………………………………………

..………………………………………………………………………………………………………………

..………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 7.

Borowodory, zwane inaczej boranami składają się wodoru i boru, ich struktura to BnH2n+2.
Dwa najprostsze stabilne borany są gazami (B2H6 i B4H10). Na podstawie widma badań rentgenowskich oraz badań metodą dyfrakcji elektronów B2H6 ma taką strukturę, w której dwa atomy wodoru tworzą mostek pomiędzy dwoma atomami boru. Zewnętrzne atomy boru leżą na wspólnej płaszczyźnie, po obu stronach znajdują się atomy wodoru, które tworzą mostek. Borowodory gwałtownie reaguje z wodą, w wyniku reakcji tworząc kwas ortoborowy:
Borowodory najdogodniej otrzymać w reakcji chlorku boru z tetrawodorkiem glinolitu.
Źródło A. Bielański, Warszawa 1975, PWN.

1. Zapisz równanie reakcji chlorku boru z tetrawodorkiem glinolitu.

..………………………………………………………………………………………………………………

2. Zapisz równanie reakcji diboranu z wodą oraz zaproponuj jego wzór strukturalny.

..………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 8.

Uszereguj wiązania od najmocniejszego do najsłabszego:

C=C, C-C, C≡C

Zadanie 9.

Jak zmienić należy warunki reakcji aby szybkość reakcji wzrosła?

Zadanie 10.

Przedstaw wzór elektronowy kwasu fosfinowego H3PO2 wiedząc, że jest on kwasem monohydronowym.

..………………………………………………………………………………………………………………